Question

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以S

O

2- 4

、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟是

溶解

、

過濾

、蒸發．蒸發過程中玻璃棒的作用是

防止液體局部過熱而飛濺

．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

．
（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

不可以

，理由是

碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇

．
（4）長島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是

③

（填序號）．

①溶質質量增加   ②溶液質量不變    ③溶劑質量減少   ④溶質質量分數不變，
通過對上述膜法淡化海水的原理的分析，你認為它與過濾有哪些相似之處

膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了

．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶；
（2）運用鹽酸能和氫氧化鈉反應、還能和碳酸鈉反應的性質解答；
（3）運用碳酸鈉即為了除去鈣離子也為了除去氯化鋇解答；
（4）運用對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水這一信息和過濾、淡化膜的區別和共同點解答解答．

解答：解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶；蒸發時玻璃棒不斷攪拌是為了受熱均勻，防止局部受熱造成液體飛濺，故（1）答案：溶解、過濾，防止局部受熱造成液體飛濺．
（2）在提純的過程中氫氧化鈉和碳酸鈉都要過量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故（2）答案：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，還能和鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，故碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇所以不能顛倒，故（3）答案：不可以，碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇．
（4）對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，所以右側海水中的溶劑水減少了；過濾和淡化膜技術都是為了分離混合物，運用了篩選的思想，但膜的孔徑大小不同．故（4）答案：膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了．

點評：熟記過濾方法及原理、蒸發的操作的要求、鹽酸的性質、碳酸鈉的性質，會判斷復分解反應發生的條件并熟練書寫出相應的生成物．