Question

（2009?邵陽）2009年邵陽市九年級化學實驗操作技能考試中，小聰同學抽到的試題是“探究酸和堿之間的中和反應“．他向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中緩慢滴加稀鹽酸，一會兒后，想起忘記加指示劑了，便補加幾滴無色酚酞溶液，攪拌，觀察到溶液不變色，于是他得出“酸堿恰好完全中和”的結論．
（1）該中和反應的化學方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

；
（2）老師給予小聰的評定是結論不準確．請你幫小聰分析老師的理由是：

可能鹽酸過量，無色酚酞溶液遇酸性溶液也不變色

（3）請你另外設計一個實驗，探究小聰實驗后燒杯中的溶液是否“恰好完全中和”．
填寫下表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴入幾滴 紫色石蕊溶液	溶液變紅色	稀鹽酸過量
	溶液仍為紫色 （或不變色）	恰好完全中和

Answer 1

分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應是酸堿之間發生的中和反應，生成鹽和水．
（2）酚酞試劑遇到酸和中性試劑都顯示為無色，所以不能通過酚酞是無色來確定反應是否恰好完全反應．
（3）要想確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，可以加入紫色石蕊試液，因為石蕊遇酸變紅，遇中性溶液不變色．其余方法就是借助酸的通性來實現．借助明顯的現象進行結論的確定．

解答：解：
（1）該同學進行的是鹽酸和氫氧化鈉的實驗，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，其對應的房成為為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液也不變色，遇到中性溶液也不變色，所以無色酚酞不變色，既可以是鹽酸和氫氧化鈉完全反應時的中性，也可以鹽酸過量的時的酸性．但此時由于酚酞不顯示紅色，所以不會鹽酸不足．
（3）當溶液無法確定是酸性還是中性時，可以通過石蕊的加入是否有顏色變化來確定，也可以借助酸能夠與金屬反應而加入鐵或者鋅等活動性較強的金屬，或者是借助酸能夠與金屬氧化物反應引起明顯的顏色變化而加入氧化鐵或者氧化銅等，甚至可以借助酸和碳酸鹽生成二氧化碳氣體而加入碳酸鈣或者碳酸鈉等實現酸性或者中性的判斷．所以第一步是取樣，第二步是加入對應的物質觀察實驗現象．
a

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴入幾滴 紫色石蕊溶液	溶液變紅色	稀鹽酸過量
	溶液仍為紫色 （或不變色）	恰好完全中和

b

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，插入打磨后的細鐵絲	鐵絲表面有氣泡生成，溶液由無色變成淺綠色	稀鹽酸過量
	鐵絲表面無明顯現象．	恰好完全中和

其他答案合理也可以．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）可能鹽酸過量，無色酚酞溶液遇酸性溶液也不變色
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴入幾滴 紫色石蕊溶液	溶液變紅色	稀鹽酸過量
	溶液仍為紫色 （或不變色）	恰好完全中和

（其他合理答案均可）

點評：對于溶液酸性和中性的判斷，可以借助酸能夠與活潑金屬或者是和部分金屬氧化物甚至是和部分鹽反應（是指體現酸的通性的反應）以及酸能夠使紫色石蕊變色來完成，方法很多，答案不唯一．