Question

（2010·山東萊蕪，17）小麗同學(xué)在整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而部分生成了碳酸鈉（Na₂CO₃）。為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小麗做了如下實驗：取該樣品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為l8．8％的溶液，則所取樣品的質(zhì)量為____________g，所需水的體積為____________mL。

Answer 1

（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為
Na₂CO₃+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+2NaOH
106                100
                  5.0g
………………………………………………1分
="5.3g   " …………………………………………………………l分
樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=×l00％=47.0％………1分
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為47.0％
（2）80    120（每空l分）

解析