【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH 溶液， 測得燒杯中溶液的pH 變化如圖所示， 下列說法正確的是
A. a 點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C. c 點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應
D. b 點所示的溶液中Na+與Cl-個數不相等
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題。
（1）圖中標有a的儀器名稱是_____。
（2）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，選用的發生裝置是_____（填字母），試管口略向下傾斜的原因_____，反應的化學方程式為_____。
（3）實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣，反應的化學方程式為_____。若將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是_____。若用E裝置收集氫氣，則氣體從_____端進入（填“b”或“c”）。若要除去氫氣中混有的氯化氫，則D裝置中可放入的試劑有_____（填字母）。
A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液
（4）實驗小組用如圖裝置進行以下實驗。
已知：甲瓶中充滿二氧化碳，乙中液體是水，實驗前K關閉。
①將膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，該反應的化學方程式為_____。
②打開K，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，原因是_____。
③將分液漏斗中的稀鹽酸注入甲中，觀察到乙中的現象是_____。
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【題目】工業上以半水煤氣（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純 堿的流程如圖 1：
（1）反應Ⅰ是在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應，實現了 CO 轉化，化學方程式是_____。
（2）將反應Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分離出的CO2通入飽和食鹽水中即可得 NaHCO3固體，下列兩種操作，你覺得更為合理的是_____。
a先通 NH3再通入CO2 b先通 CO2再通入 NH3
（3）操作Ⅱ的名稱是_____，實驗室進行該項操作時，需要用到的玻璃儀器有：普通漏斗、燒杯和_____，該儀器在此操作中的作用是_____。
（4）反應Ⅲ的成功實現說明該實驗條件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。
（5）純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2，制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過 程中溶液組成變化如圖 2 所示。
①吸收初期（圖2中A點以前）反應的化學方程式為_____。
②不斷通入 SO2，最終產物是_____。
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【題目】興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發生了化學反應”進行了如下探究:
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發生了化學反應？
【猜想與假設】
a：二者混合發生了化學反應；
b：二者混合沒有發生化學反應。
【設計并實驗】
實驗操作 | 實驗現象 | |
甲同學 | 向盛有10mL一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振蕩，同時測定溶液的pH | 溶液pH減小但仍大于7 |
乙同學 | 向盛有10mL一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀硫酸 | 溶液由紅色變為無色 |
【得出結論】氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應。
(1)乙同學認為甲的實驗設計不合理，原因是_____________，改進的方法是____________；根據改進后的實驗現象說明二者混合后發生了化學反應，寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式__________；甲同學也認為乙的實驗設計也不合理，你是否贊同，說出你的理由___________。
【思考與交流】
丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(混合前稀硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃)。
(2)根據圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是__________(填吸熱、放熱)反應，加入稀硫酸_________mL時，二者恰好完全反應．
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【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．
請回答以下問題：
（1）儀器a的名稱是_____．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置是_____（填字母序號，下同），收集裝置是C或_____．如果要制得較純凈的氧氣應該選擇裝置_____收集．
（3）上述實驗氣體收集完畢后，發現水槽中的水變紅了，可能的原因是_____．
（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，所選用的發生裝置是_____，其化學反應式為_____．
（5）如圖所示的裝置，用排水法收集氧氣，氣體應該從_____端通入；用排空氣法收集氫氣，氣體應該從_____端通入．
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【題目】根據如圖回答有關問題
(1)儀器a的名稱是_____；圖中可用于加熱KClO3制備O2的發生裝置為_____（填序號），化學反應方程式為_____。
(2)若用大理石與稀鹽酸在A裝置中制備CO2,大理石應放在_____；用F收集壓時導入氣體的導管端為_____（填"b"或"c");檢驗裝置D氣密性的方法是：用止水夾夾緊導管口的橡膠管后，_____，則氣密性良好。
(3)若用過氧化氫溶液制備O2,最好選用的發生裝置_____（填序號）把F裝滿水,用排水法收集O2并測定其體積，應在_____端（填"b"或"c")連接上一個量筒。
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的工業制備：將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應生成，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH +X。請回答下列問題：
（1）X的化學式為___________；
（2）汽車經撞擊后，30毫秒內NaN3迅速分解為Na和N2，其反應的化學方程式為____________________；
（3）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化學方程式表示） _____________________。
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【題目】我國著名化學家侯德榜先生創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉和二氧化碳為主要原料，制得 Na2CO3和 NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
①t1℃時，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。（填寫“大于”“小于”“等于”之一）
②交點P的一條意義是_____。
③t3℃時，將不同質量的 NaCl 飽和溶液和 NH4Cl飽和溶液均降溫到t2℃，此時，NaCl溶液的溶質質量分數_____NH4Cl溶液的溶質質量分數。（填寫“大于”“小于”“等于”“無法判斷”之一）
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【題目】化學與生活息息相關，下面是生活中的化學知識
早餐食物中有饅頭、牛奶、雞蛋和黃瓜，其中富含維生素的是______；
運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等，這里的鈉、鉀、鈣指______
填“分子”、“原子”或“元素”
；
利用廚房中的______，可以溶解水壺中的水垢；
走進食堂，就能聞到飯菜的香味，說明分子______；
打開水瓶有氣______出，說明原瓶中的壓強比瓶外大氣壓強______。
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