Question

【題目】金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。

（1）寫出用稀硫酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式_____。

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生化學反 應。

A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg 和 MnSO4 溶液 C Mn 和 FeSO4 溶液

①寫出 Fe 和 CuSO4 溶液反應的化學方程式 _____。

②以上四種金屬的活動性由強到弱的順序是_____。

（3）化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是_____。

②濾液中一定含有的陽離子是_____。（填化學符號）

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Mg＞Mn＞Fe＞Cu 過濾 Zn2+、Fe2+

【解析】

（1）鐵制品表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）①Fe可以將Cu從CuSO4溶液中置換出來，鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

②根據所給信息可以知道所給金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu。

（3）①根據實驗操作進行分析可知，操作Ⅰ是過濾。故填：過濾。

②在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸銅和硫酸鋅的溶液中加入鐵粉，只有鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，濾渣加入稀硫酸有氣體產生，說明還含有鐵，故濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，而沒有硫酸銅。因此濾液中一定含有的陽離子是Zn2+、Fe2+。故填：Zn2+、Fe2+。