Question

【題目】學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗，如圖所示，甲乙同學分別在盛有碳酸鈉溶液的燒杯中傾倒氯化鋇溶液和氫氧化鉀溶液，在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀，傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開探究。

（猜想與假設）甲Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl- 乙Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-

（實驗探究）為了驗證溶液中的離子成分，甲取上層清液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，甲同學得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確。

(1)請你完整的評價甲的結論并對此進行解釋______。

(2)乙同學再取上層清液向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察到___現象，最終乙同學得出自己的猜想是正確的。

（總結與交流）(3)有的同學認為乙同學的實驗有的步驟是多余的，你認為多余的步驟和理由是__。

Answer 1

【答案】甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確 生成白色沉淀，溶液變成紅色 向無色濾液中滴加酚酞溶液，原溶液中一定含有OH-，向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要

【解析】

(1)甲取樣于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確；

(2)乙同學取樣向其中加入足量CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，由于CO32-和Ca2+結合生成碳酸鈣白色沉淀，故能證明溶液中含有CO32-，證明乙同學的猜想正確；

(3)因為原溶液中一定含有OH-，所以向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要；故填：向無色濾液中滴加酚酞溶液；原溶液中一定含有OH-，向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要。