Question

17、某實驗小組利用下面裝置制取二氧化碳氣體，請根據裝置回答：

①欲制取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝置是

B、G

，有關化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
②一同學利用裝置C驗證制得的氣體時未看到渾濁現象，可能的原因是

裝置可能漏氣

，

鹽酸濃度過大

；
③要得到干燥的二氧化碳氣體，還應用到裝置

E

；
④要吸收反應多余的二氧化碳最好使用裝置D而不用裝置C，是因為

氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收

．

Answer 1

分析：①實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；
②如果鹽酸的濃度過大，生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；
③干燥劑有吸水性或與水反應，濃硫酸具有吸水性；
④氫氧化鈉易溶于水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

解答：解：
①實驗室制取二氧化碳發生裝置為固液混合且不需加熱的裝置，反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水變為鹽酸，會影響二氧化碳的性質；
③二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；
④氫氧化鈣是微溶物質，而氫氧化鈉是易溶物質，所以檢驗二氧化碳常用氫氧化鈣溶液，吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液
故答案為：
①B、G；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大
③E④氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收

點評：本題綜合考查了氧氣和二氧化碳的制取方法，要結合反應物的性質和生成物的性質回答問題，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液．