【題目】下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（ ）
A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液
B.氫氧化鈉固體與稀硫酸
C.鐵和硫酸銅溶液
D.氯化鈉溶液和稀鹽酸
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【題目】燃燒是一種普遍存在的化學反應現象．
(1)若要可燃物在空氣中燃燒，還需要的條件是________．
(2)某研究性學習小組欲利用下列裝置進行氫氣制取的探究，請回答下列問題．
①實驗室制常用鋅粒和稀硫酸反應來取氫氣，寫出其反應的化學方程式______．應選擇的氣體發生裝置和收集裝置是________．若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管______(填a或b)通入．
②氫氣是目前公認的最清潔的燃料，但現階段還不能廣泛使用的原因是什么？______
③為了安全起見，在點燃可燃性氣體前，應該進行什么樣的實驗？______
(3)酒精是一種可再生能源，請寫出其完全燃燒的化學方程式_______．
(4)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒32g甲烷，可釋放______克二氧化碳？
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【題目】興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢科(含鋁、鋅、銅)進行如下實驗：(提示:鋁能與氫氧化鈉溶液反應，使鋁溶解，而其他金屬不能溶解)
(1)操作Ⅰ的名稱是_____________________；
(2)固體A的成分是_______________；操作Ⅱ反應的化學方程式為_________________。
(3)黑色固體C加適量釋硫酸反應的方程式為_________________________。
(4)圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是____________ (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”)。理由是____________________________________。
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【題目】化學世界神奇“多變”，在學習常見的鹽的化學性質后，某化學興趣學習小組完成了如下實驗。該學習小組對廢液杯上層清液的溶質的成分進行了探究。請完成以下探究過程。
（提出問題）上層清液中含有什么溶質？
（作出猜想）Ⅰ、溶質僅為____________；
Ⅱ、溶質為 KCl 和 BaCl2；
Ⅲ、溶質為KCl 和____________________；
Ⅳ、溶質為KCl 和 K2CO3；
Ⅴ、溶質為 KCl、K2SO4 和 K2CO3。
（設計方案）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
取少量廢液杯中上層清液，分裝于甲、乙兩支試管中 | 先向甲試管中滴加 少量的_____________溶液 | 有白色沉淀產生 | 猜想Ⅰ、Ⅱ 均不正確 |
再向乙試管中滴加適量稀鹽酸 | _________ | 猜想Ⅲ 不正確 | |
（繼續探究）小花同學最終通過以下實驗確定Ⅴ正確。實驗方案如下：直接對上述甲試管實驗后的懸濁液進行過濾，取少量濾渣于另一支試管中，__________(請將操作、現象補充完整)。
（交流反思）學習小組經討論認為：實驗過程中無須檢驗 KCl，其理由是_________(請用文字表述)。
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【題目】現提供下列裝置回答有關問題：
（1）寫出儀器 I 的名稱：______。
（2）實驗室需要配制50 g 10﹪NaOH 溶液。
①圖A的稱量操作有兩處錯誤，請改正錯誤：_______ ；________。
②溶解后，裝瓶時，需要用玻璃棒的目的是__________。
③貼標簽：在標簽上注明“_________ ”的字樣
（3）選擇儀器 B～J 完成下列實驗操作：
①實驗室用高錳酸鉀制取純凈的O2，應選擇的發生裝置和收集裝置的組合是_（填字母），其化學方程式為__。
②用C和G組合制取二氧化碳氣體的發生裝置比用C和F的組合的發生裝置優點是____。
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【題目】某同學對“影響稀鹽酸和大理石反應快慢的因素”進行探究．選取的藥品：成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品；濃度為16%、9%的稀鹽酸．采用控制變量法設計實驗方案，以5分鐘內收集到CO2的質量作為判斷依據．已知稀鹽酸足量且樣品中雜質不與稀鹽酸反應，實驗裝置如圖．讀取電子天平的示數，據此計算生成的CO2的質量，記錄的數據如表
實驗序號 | 大理石 （各6g） | 稀鹽酸的濃度 | 反應開始到5分鐘產生CO2的質量 | 反應結束產生的CO2的質量 |
① | 塊狀 | 16% | 2.16g | 2.2g |
② | 塊狀 | 9% | 1.42g | 2.2g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
（1）稀鹽酸的濃度對該反應快慢的影響：_____．
（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束_____．
（3）結合表格分析，實驗④反應結束后m2的值_____．
（4）探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，其實驗序號分別是_____．
（5）計算該大理石（6g）樣品中含碳酸鈣的質量為_____．
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【題目】已知在一定條件下，能發生反應：
，則下列說法中不正確的是（ ）
A.若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子數目一定不變
B.若Q為水，則該反應可能是氫氧化鎂與硫酸的反應
C.若M、N、P、Q均為化合物，該反應不一定是復分解反應
D.若恰好完全反應后，生成32gP和32gQ，則P、Q的相對分子質量之比為1：2
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【題目】我國科學家侯德榜創立候氏制堿法為純堿和化肥工業的發展做出了杰出貢獻，圖1是候氏制堿法的反應原理，圖2是相關物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A.該過程中除水外，能夠循環利用的物質是氨氣
B.制堿過程中首先析出的是碳酸氫鈉，因為相同條件下，它的溶解度小于氯化銨
C.50℃時，向50g水中加入30g氯化銨充分攪拌，所得溶液為不飽和溶液
D.侯氏制堿法保留了氨堿法的優點，減少了環境污染，提高了原料利用率
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