Question

海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行                可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是 　　　　　　 。(用序號填一種合理組合)。
（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：                                               、                                              。 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為
                                                    。

Answer 1

（1）蒸餾法
（2）蒸發結晶；①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
（3）Mg(OH)₂；MgCl₂Mg+Cl₂↑；后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂==NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳