Question

南南同學學完了溶質質量分數后與小組同學到實驗室練習配制一定溶質質量分數的溶液。先用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發現溶液中有白色渾濁物。對此現象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究。
【提出問題】白色渾濁物是什么物質？
【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂。
②Ca(HCO₃)₂與足量的氫氧化鈉反應方程式：
Ca(HCO₃)₂+2NaOH = CaCO₃↓+2H₂O+ Na₂CO₃
Mg(HCO₃)₂與足量的氫氧化鈉反應方程式：
Mg (HCO₃)₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2H₂O+ Na₂CO₃
③Mg(OH)₂在熱水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】猜想一：白色渾濁物是CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是Mg(OH)₂
猜想三：白色渾濁物是                   。
【實驗探究】①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發燙，原因是          。靜置冷卻、過濾。
②取①濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，反應的化學方程式是           ，說明猜想        錯誤。
③另取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，所以猜想      正確。
【拓展延伸】南南認為實驗探究①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎？       （填對或不對），你的證明方法是 （寫出操作方法、現象、結論）                 
【實驗反思】①實驗室在配制溶液時應該使用        水。
②判斷自來水是硬水的方法是             。

Answer 1

猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg(OH)₂     ①氫氧化鈉溶解放出熱量   ②CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑     二      ③三
不對       取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉。（現
象、結論不完整扣1分，其他合理答案也給分）         蒸餾(或純)        
加肥皂水振蕩，產生較多浮渣（或泡沫較少） 

解析