Question

已知常溫下許多鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性。現有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的下列物質中的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如下圖所示，則X是 （   ）

A．燒堿溶液

B．澄清石灰水

C．純堿溶液

D．稀鹽酸

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】試題分析：由圖可知，滴入此物質后溶液pH值逐漸變大，直到7，說明此物質可以和鹽酸反應，排除D，鹽酸反應完后，隨著此物質的加入pH值不發生變化，如果是澄清石灰水或者燒堿溶液，則pH值會立馬突破7，如果是純堿溶液則會和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，使溶液穩定在中性，純堿過量后溶液呈堿性。

考點：常見化學反應及其原理

點評：對于常見化學反應及原理是課本上的基礎知識，屬于中考必考的知識點，考察較為直接，應注意回歸課本。