Question

【題目】工業(yè)上，煅燒石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要含碳酸鈣80%的石灰石質(zhì)量是多少？（寫出詳細(xì)的解題過程）

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Answer 1

【答案】解：設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

X=100t

石灰石的質(zhì)量=100t÷80%=125t

答：需要石灰石125t

【解析】利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧化鈣與碳酸鈣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。在將純凈的碳酸鈣的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量。

設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量為x；

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

X=100t

含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量=100t÷80%=125t

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石質(zhì)量為125t。