Question

（5分）

某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質量的鋅粒（含雜質，雜質不與稀硫酸反應）反應，三次實驗的數據如下表。

實驗次數	1	2	3
加入鋅粒的質量（g）	4	8	12
充分反應后剩余物質的總質量（g）	103.9	107.8	111.8

請回答下列問題：

（1）第        次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。

（2）計算稀硫酸的質量分數（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）2

（2）9.8%

【解析】（5分）解：（1）2   ……………………………………………………（1分）

（2）用恰好完全反應的第2次實驗數據進行計算。

8克鋅粒完全反應生成氫氣的質量是100g＋8g－107.8g = 0.2g ……（1分）

設生成0.2g氫氣需H2SO4的質量為x

       Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  …………………………………………（1分）

              98            2

      x            0.2g

       x = 9.8g  ………………………………（1分）

        該稀硫酸的質量分數為  …………………………（1分）

答：略