Question

在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊。

【提出問題】結塊后的固體成分是什么？

【猜想與假設】猜想一：固體為碳酸鈉

猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉。

用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因________。

【查閱資料】 Na₂CO₃溶液pH>7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

【進行實驗】從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗。

 

同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉。

【實驗分析】

（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是________；B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）________。

（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是________。

【實驗設計】為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案________。

【實驗反思】

（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是________。

（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是________。

Answer 1

  CO₂ + 2NaOH       Na₂CO₃ + H₂O

【實驗分析】（1）A中溶液變紅，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁

    Na₂CO₃ + 2HCl       2NaCl + H₂O + CO₂↑

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，A中滴加無色酚酞溶液后變紅，不能證明原固體有氫氧化鈉

【實驗設計】取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉。（2分）

【實驗反思】（1）氫氧化鈉吸水潮解

（2）取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象