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甲、乙兩位同學分別設計了下述兩套實驗方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中有SO²-₄
甲同學的方案：溶液 $數學公式$ 白色沉淀 $數學公式$ 沉淀不溶解
乙同學的方案：溶液 $數學公式$ 無沉淀 $數學公式$ 白色沉淀
試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由．
甲同學的方案．
乙同學的方案．

甲同學的方案不嚴密，若溶液中有Ag⁺離子實驗現象也與甲方案一致乙同學的方案嚴密，先加鹽酸即可使溶液處于酸性狀態，又可證明溶液中無Ag⁺，足以證明溶液中含有SO²-₄
分析：甲同學的方案：甲不嚴密，若溶液中沒有硫酸根離子有Ag⁺，假設是AgNO₃會和加入的氯化鋇，反應生成AgCl，也是不溶于稀鹽酸的白色沉淀；
乙同學的方案：乙應該算嚴密了，因為氯化鋇中鋇離子遇碳酸根會沉淀，遇硫酸根會沉淀，而之前加了足量的鹽酸，說明碳酸根已經除干凈了，則沉淀為硫酸鋇．
解答：甲同學方案，不嚴謹，若溶液中含有Ag⁺，也會產生白色沉淀并且不溶解于稀鹽酸中；
乙同學的方案，較嚴謹，加足量稀鹽酸無沉淀，說明溶液中不含有Ag⁺，并且可消除溶液中的CO₃^2-，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，可確證溶液中含有硫酸根離子．
故答為：甲同學的方案，不嚴密，若溶液中有Ag⁺離子，實驗現象也與甲方案一致；
乙同學的方案，嚴密，先加鹽酸即可使溶液處于酸性狀態，又可證明溶液中無Ag⁺，足以證明溶液中含有SO₄^2-
點評：本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，掌握氯離子、硫酸根離子和鋇離子、銀離子的檢驗方法．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宿遷）甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．
（1）以上三位同學中操作規范的是

甲

，污水顯

酸

性．
Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．
甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：