Question

已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數據見下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x =          。
（2）樣品中氯化鎂的質量分數是        。
（3）若實驗室中只有80g質量分數為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質量是多少？

Answer 1

（1）5.8      （2）95% （3）70g

試題分析：（1）由表中1、3兩次的數據可知，每次加入25g氫氧化鈉溶液，都能與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此第2次，一共加入50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀。
（2）由生成沉淀的總質量，根據氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，可以計算出氯化鎂的質量，進而計算出樣品中氯化鎂的質量分數。
設樣品中氯化鎂的質量為x
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95           58
x           8.7g
95:58 =x:8.7g
解得，x=14.25g
則樣品中氯化鎂的質量分數=×100%=95%；
（3）要想配成本實驗所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，需先計算出氫氧化鈉的質量分數，再根據溶液稀釋的過程中，溶質不變分析。
解：設25g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為x 。
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
80      58
x       2.9g
80：x = 58：2.9g
解得，x=4g
則本實驗所需氫氧化鈉溶液的質量分數為×100%=16%，
設需要加水的質量為y
80g×30% =（80g + y）×16%
解得y=70g
答：還需加入水的質量是70g。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數據分析能力；解題的關鍵是要明確哪幾次的氫氧化鈉溶液是完全反應的，然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。