Question

(4分)為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算或回答：
(1)反應產生的CO₂的質量為      g。
(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
(3)現有質量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質、一份部分變質、一份全部變質(注：變質后的物質都為Na₂CO₃)，當分別與相同質量分數的硫酸充分反應時，需要硫酸的質量相等。其原因是      。

Answer 1

⑴ 4.4
⑵解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃ + H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                          4.4g
  解得：
則燒堿樣品中
答：燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%
⑶依據鈉元素質量守恒關系，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸

試題分析：由題意可知：
（1）      反應前后，物質質量減少的部分就是反應產生的二氧化碳的質量。故二氧化碳質量為：200+200-395.6=4.4g；
（2）      要求氫氧化鈉的質量分數，先得解出碳酸鈉的質量。
解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃ + H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                          4.4g
  解得：
則燒堿樣品中
答：燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%
⑶根據質量守恒定律可知，鈉元素質量在反應前后守恒，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸，故質量相等的燒堿三份，
若一份未變質、一份部分變質、一份全部變質(注：變質后的物質都為Na₂CO₃)，當分別與相同質量分數的硫酸充分反應時，需要硫酸的質量相等。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟：設、寫、找、列、解、答；根據質量守恒定律分析NaOH變質或不變質充分反應所用硫酸的質量是個難點，需要理解質量守恒定律和化學式中元素的質量比才行，難度較大。