Question

12．在實驗室里加熱20g高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)一段時間后剩余固體藥品為18.4g，請計算：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成的氧氣的質(zhì)量為：20g-18.4g=1.6g；
故填：1.6．
（2）設(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                            32
x                                               1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=15.8g，
混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為：20g-15.8g=4.2g，
答：混合固體中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為4.2g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．