【題目】實驗室制備并收集二氧化碳,按下表進行實驗。取等質量的同種大理石加入足量酸中(雜質不與酸反應),產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
實驗編號 | 藥品 |
Ⅰ | 塊狀大理石、10% H2 SO4溶液 |
Ⅱ | 塊狀大理石、7% HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7% HCl溶液 |
A.實驗Ⅲ對應的左圖變化曲線為甲
B.實驗II和Ⅲ對比,說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大小
C.實驗I和Ⅱ對比,說明影響反應速率的因素是酸的濃度
D.實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后,產生二氧化碳的質量是相等的
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【題目】已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如下圖所示。請回答：
(1)C的化學式為_____；
(2)標出A中金屬元素化合價____；
(3)反應①的化學方程式為_____；該反應的基本類型是_____。
(4)反應②的化學方程式為_______。
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【題目】如圖所示是一種可以在不同光照時變色的太陽鏡，具有保護眼睛的功能。
（1）請將下列短文中帶點的部分，用恰當的化學用語填寫在橫線上：該變色太陽鏡中含有的金屬單質__，銅制鏡框使用時間過長會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠中銅元素的化合價為+2價__。
（2）結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：__。
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【題目】為探究酸的化學性質,某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作，請回答:
(1)寫出C中反應的化學方程式___________________。
(2)裝置B中的反應現象:首先觀察到__________________,隨后觀察到___________________，發生反應的化學方程式是___________________。
(3)將反應后D.E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產生,后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究:
（提出向題）濾液中溶質的成分是什么?
（作出猜想）
猜想一:NaCl
猜想二:NaC1和CaCl2
猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______________(填化學式)
（進行討論）經過討論,同學們一致認為猜想____________________是錯誤的。
（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液 | 無明顯現象 | 猜想二不成立 |
取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液 | ________________ | 猜想四成立 |
(4)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。計算這些石油產品中含硫酸的質量是多少?___________
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【題目】化學課上老師演示在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸實驗時，出現了有氣泡產生的現象，同學們計劃對產生該現象的原因進行探究。
（提出問題）產生的氣體成分是什么？
（設計實驗）將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
（分析與討論）①生成的氣體是_____。
②氫氧化鈉已變質，變質的原因用化學方程式表示為_____。
（進一步探究）氫氧化鈉溶液變質的程度如何？
（實驗方案）
方案1：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加酚酞溶液，酚酞變紅色，再滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀。
方案2：取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加澄清石灰水，出現白色沉淀，靜置，再在上層溶液中滴加酚酞溶液，酚酞變紅色。
（分析與討論）同學們認為以上兩個方案都不正確。
方案1不正確的原因是_____。
方案2不正確的原因是_____。
經過討論同學設計了以下方案，得到了合理的結論。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)取少量氫氧化鈉溶液的樣品于一潔凈試管中，先滴加過量的氯化鈣溶液，觀察現象。 | _____ | 氫氧化鈉部分變質 |
(2)再向其中滴幾滴酚酞溶液。 | 酚酞變紅色。 |
實驗中滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____。
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液溫度與滴加稀鹽酸質量之間的變化關系如圖所示：
(1)實驗中發現稀鹽酸質量為m1時，測得的溶液溫度最高，從能量的角度分析，氫氧化鈉與稀鹽酸的反應是_____反應；從反應進行的程度分析，溫度達到最大值時，表示_____。隨后溶液溫度降低的原因是_____。
(2)實驗數據分析可知測得的實際值低于理論值，請寫出一點導致這種差異出現的原因_____。
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【題目】我校化學興趣小組同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究。
（知識回放）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中一個中和反應的化學方程式:________________。
（挖掘實質）
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發現HCl和NaOH在水中會解離出相應離子，以此類推硝酸鋇在水中會解離出Ba2+和_______________(填離子符號)。
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為___,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時且有氣體生成的反應的實質是
。
(3)通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質,我發現NaOH和H2SO4溶液能發生復分解反應.因為溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以發生復分解反應，因為Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能發生復分解反應,因為_____和Na+和OH-能大量共存。
（知識升華）通過對“復分解反應發生的條件”的再探究,我得出復分解反應發生條件的實質是離子交換，只要反應物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存),復分解反應就可以發生。
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【題目】如圖是某水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：請回答下列問題。
（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入的絮凝劑是_______________（填名稱）。
（2）A池中通過_______________（填操作名稱）除去水中的固體雜質。
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：
，則R的化學式為________________。
（4）吸附池中使用活性炭，是利用其______________性，除去水樣中的色素和異味。
（5）國家規定的自來水pH范圍為6.5～8.5，可用____________測定家用自來水是否達到這一標準。
（6）下列做法會造成水體污染的是_________________（填數字序號）。
①工業廢水達標處理后排放
②隨意丟棄廢舊電池
③生活污水任意排放
④合理使用化肥和農藥
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【題目】某校興趣小組欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設計了如圖的實驗方案，回答下列有關問題：
（查閱資料：Cu2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）
（1）圖中X的化學式為_____，A中的物質有_____。
（2）加入過量的Y有兩個作用：一是_____，二是_____。寫出其中1個反應的化學方程式_____。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____，該儀器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。
（4）操作Ⅲ包含蒸發濃縮、_____、過濾。
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____。
（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。
（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | ①______ | ②_______ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。
（評價反思）(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：_____。
(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____。
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