Question

【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)2】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業流程簡圖：

（1）寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式_________________________________；次氯酸鈣中氯元素的化合價為________。

（2）實驗室進行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ____________。

（3）飽和食鹽水電解時發生如下反應：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學式________________。請寫出食鹽水的另一日常用途 ____________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO + CO 2 ↑ +1 玻璃棒 NaOH 農業選種（符合題意即可）

【解析】本題主要考查本題考查了化學方程式的書寫方法和物質性質的應用判斷、過濾操作、質量守恒定律的應用。石灰石高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成次氯酸鈣。

（1）由分析可知步驟Ⅱ是石灰石高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：

次氯酸鈣中鈣為+2，氧為-2，設氯的化合價為x，根據在化合物中正價和負價的代數和為零，由化學式可列式：2+2（x-2）=0 ,x=+1

（2）由分析可知操作A得到液體和固體，所以是過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒。故填：琉璃棒

（3）由質量守恒定律可知在反應中原子的種類、數目、質量不變，反應前有多少原子，反應后就有多少原子。故填：NaOH。由氯化鈉的用途可知氯化鈉溶液可用于選種，故填：農業選種