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（7分）一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的兩種。化學小組的同學為了探究A和B的成分，設計了如下圖所示的實驗方案，請根據圖示過程回答問題。

(1)固體C難溶于水，是一種常見的補鈣產品，則固體C是     ，與鹽酸反應的化學方程式為                               。
(2)液體A中一定含有的一種溶質為        ，白色粉末B中一定含有的一種物質為      。試寫出濾液1與液體A之間發生反應的化學方程式為                 。
(3)小組同學們分析發現：假設溶液A滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質是             ；若濾液2中含有兩種溶質，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質是             。

（1）CaCO₃                    CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃          CaCO₃    Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
（3）NaOH           NaCl

碳酸鈣難溶于水，所以固體B中一定存在碳酸鈣，固體C就是碳酸鈣，濾液1中就只有氫氧化鈣，液體A會與氫氧化鈣生成碳酸鈣，所以液體A中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液2中含有氫氧化鈉，無色液體A中含有兩種物質，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉和氯化鈉，所以濾液2中的溶質也有兩種，只有氫氧化鈉或者氫氧化鈉和氯化鈉．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。
(1)填表

實驗步驟	觀察到的現象
在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。	_________________
在上述所得的溶液中，插入，充分作用。	無明顯現象
所得的溶液中插入，充分作用。	有關化學反應方程式： ___________________

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)將鋁絲插入前應進行的操作是；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）小云同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發現有大量的氣泡生成。激發了興趣，于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究。
[探究活動一]
根據所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產生氣體的鹽類物質，于是，設計并進行如右圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A中有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。根據上述實驗現象推斷：產生的氣體中含有，試管B 中有關反應的化學方程式，根據所學知識，可得出如下結論：草木灰中一定含有（選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”）。

[探究活動二]
資料摘要Ⅰ：
多種金屬化合物在灼燒時，產生的火焰呈現各種特殊的顏色，例如下表：

化合物所含金屬元素	鈣元素	鉀元素	銅元素
灼燒產生火焰顏色	磚紅色	紫色（透過藍色鈷玻璃片）	綠色

資料摘要Ⅱ：碳酸鉀與碳酸鈉、碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似；碳酸氫鈉性質不穩定，受熱易分解。
（1）同學們認為還必須對草木灰中存在的鹽類物質中所含的金屬元素進行探究。同學們在老師的指導下，取草木灰樣品在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色，由此得出草木灰含有鉀元素的結論。
（2）綜合上述探究結果，進一步猜測草木灰中含有的鉀鹽是：
a. KHCO₃    b．            c．             的混合物。
（3）小紅認為上述猜測     是錯誤的。理由是草木灰經柴草燃燒而成，               。
（4）請你寫出上述“探究活動一”中，錐形瓶A 內發生的一個反應的化學方程式：                                。
老師指出：草木灰成分復雜，其中所含其它成分的探究有待同學們后續進行。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)某合作學習小組欲用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將少量生石灰放入燒杯中，再向其中加入一定量碳酸鈉溶液，充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B。請你寫出發生反應的化學方程式、
。
請你與小組同學共同完成以下探究：
【查閱資料】NaOH 、Ca(OH)₂的溶解度

溫度(℃)	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g)	31	91	111	129	313	336
Ca(OH)₂溶解度(g)	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

【提出問題1】固體A中的成分是什么？
【猜想與假設1】
甲同學：只有CaCO₃
乙同學：CaCO₃，Ca(OH)₂
乙同學猜想可能含有的Ca(OH)₂理由是。
【實驗與探究】甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
甲同學：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸。	有氣泡產生	自己的猜想正確
乙同學：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加___ 。	溶液由無色變為紅色	自己的猜想正確

【反思與評價】小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明他的猜想，理由是
__________________________                                   __________；
結合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此小組同學確定了固體A的成分。
【提出問題2】溶液B中溶質的成分是什么？
【猜想與假設2】
丙同學：NaOH，Na₂CO₃
丁同學：NaOH，Ca(OH)₂
戊同學：NaOH
【表達與交流】結合對固體成分的探究，同學們經過討論確定了丁同學猜想正確，
理由是__________________                                 _________________。
該小組同學欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現渾濁的原因
                                                                         。
該小組同學立即變換方案，向溶液B中繼續滴加碳酸鈉溶液至不再產生沉淀為止，過濾，再將濾液加熱蒸發，冷卻結晶，過濾得純凈的氫氧化鈉固體。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一角硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能是由鐵制成的。在討論時，有同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的

A．假設

B．實驗

C．觀察

D．做出結論

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根據以上現象請你分析下列說法正確的是

A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和大理石

B．甲、乙有可能分別是水和硝酸銨

C．石灰水變渾濁，一定是發生了化學變化

D．石灰水變渾濁，有可能是發生了物理變化

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組用下圖所示裝置進行制取氣體實驗，請你回答有關問題：

（1）實驗儀器a的名稱是______________。
（2）甲同學用MnO₂和H₂O₂來制取氧氣，應選擇的發生裝置和收集裝置是         ，
MnO₂固體在該反應中起____    __作用。
（3）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體。乙
同學用加熱熟石灰和氯化銨（均為固體）的方法來制取氨氣，乙同學應選擇制取氨氣的發
生裝置和收集裝置是             。
（4）丙同學稱取一定質量KMnO₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應的文字表達式為____                                 ___。實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是                                     ；用排水法收集氧氣的合適時機是                                    ，檢驗氣體是O₂的方法是__________________________________。實驗結束時，發現收集到的O₂大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是_____                                  __。
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變。則猜想____________錯誤。
②第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法就得出了猜想Ⅱ是正確的結論。其理由是________________                   _ 。
（5）實驗結束后，對實驗儀器進行清洗。大試管清洗干凈的標志是                  。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產流程】

△

【相關資料】

⑴ NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：   ，反應①加適量的鹽酸，適量是指      。
⑵檢驗揮發性氣體C的方法      。
⑶上述生產流程中可循環使用的是          （填序號）。
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
⑴稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質      （寫化學式）。
【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	ｍ	10g	10g

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
⑴ｍ= g；
⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)
【總結反思】
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?懷化）以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（2）通過對比實驗　　和　　可知，化學反應快慢與溫度的關系是　       　．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是　           　．
（4）某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入　　克水，然后用　  　（填儀器名稱）攪拌均勻．

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