Question

【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：

（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數是；
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解: mZn=10g﹣3.5g=6.5g,Zn的質量分數是=6.5克／10.0克×100%=65%
（2）解：設參加反應的H2SO4的質量為x，

Zn +	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
6.5g	x

解得 x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數 = 9.8克／50克×100% = 19.6%

【解析】根據題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g；則鋅的質量為10g-3.5g=6.5g；由參加反應的鋅的質量，計算出參加反應硫酸的質量，進而可計算出所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數.