Question

【題目】黑火藥是我國古代四大發明之一。它由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定質量比混合而成。請回答下列問題：
（1）已知黑火藥在空氣中燃燒的化學方程式如下：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，則X的化學式為。
（2）硝石的主要成分為硝酸鉀，硝酸鉀在現代農業上有重要用途，它在農業上屬于肥（填寫 “鉀肥”、“氮肥”或“復合肥”）。
（3）硫磺的主要成分為硫，硫在空氣中燃燒產生火焰，其生成的二氧化硫是形成的主要物質。
（4）木炭是我國古代煉鐵的重要原料（作燃料和還原性物質），試寫出其與氧化鐵在高溫下發生置換反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）復合肥
（3）淡藍色,酸雨
（4）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
【解析】（1）化學反應前后元素原子的種類個數不變。反應前后S、N、K原子個數相等。反應前有3個C原子，6個O原子。故反應后也應有3個C原子，6個O原子。除以X前的化學計量數3，故X的化學式為：CO2；（2）硝酸鉀中含有N、K兩種元素，故在農業上屬于復合肥 ；（3）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質；（4）木炭和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳。反應的化學方程式：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．