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【題目】閱讀下面科普短文。

炭燒酸奶近年來發展迅速,其焦香濃郁的風味深受消費者喜愛。炭燒酸奶在制作過程中通過牛奶的長時間褐變,獲得濃郁的焦香風味。牛奶褐變,是一系列化合物受熱發生反應的過程。褐變生產工藝中需對葡萄糖用量、褐變溫度和褐變時間三個重要條件進行嚴格控制。葡萄糖用量與產品顏色、風味密切相關,具體影響如圖 2 所示,其中評分越高,產品的顏色、風味越好。褐變溫度和時間的組合是調節蛋白穩定、避免沉淀分層的重要因素,具體影響如表所示,其中沉淀率越低產品越穩定。


表:褐變溫度和時間對牛奶褐變沉淀率的影響

褐變溫度/

86

88

90

92

94

96

褐變時間/h

6

4

3.5

3

2.5

2

沉淀率/%

0.35

0.31

0.27

0.22

0.14

0.44

優質的制作工藝可使炭燒酸奶口感爽滑,在保質期內狀態穩定。依據文章內容回答下列問題。

(1)葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質量是180,計算式為______

(2)制作炭燒酸奶的原料有___________

(3)牛奶褐變過程中,影響蛋白穩定的因素有_____________

(4)由圖表可知,牛奶褐變過程的最佳條件為_________

(5)下列說法正確的是______(填序號)

A 炭燒酸奶的特色是其濃郁的焦香風味

B 葡萄糖用量影響產品的顏色和風味

C 褐變溫度越高,炭燒酸奶產品越穩定

D 炭燒酸奶制作過程中需將各種原料一次性混合均勻

【答案】12×6+1×12+16×6 生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果膠等 褐變溫度和時間 4%的葡萄糖用量、94℃的褐變溫度和2.5h的褐變時間 AB

【解析】

(1)相對分子質量是化學式中各原子相對原子質量的總和,葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質量是180,其計算式為:12×6+1×12+16×6

(2)根據題給信息可知,制作炭燒酸奶的原料有生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果膠等。

(3)根據題給信息可知,褐變溫度和時間的組合是調節蛋白穩定、避免沉淀分層的重要因素,沉淀率越低產品越穩定。故牛奶褐變過程中,影響蛋白穩定的因素有褐變溫度和時間。

(4)因為褐變生產工藝中需對葡萄糖用量、褐變溫度和褐變時間三個重要條件進行嚴格控制。葡萄糖用量與產品顏色、風味密切相關,其中評分越高,產品的顏色、風味越好,據圖2所示及表可知,牛奶褐變過程的最佳條件為4%的葡萄糖用量、94℃的褐變溫度和2.5h的褐變時間。

(5)A 炭燒酸奶的特色是其濃郁的焦香風味,此選項正確;B 因為葡萄糖用量與產品顏色、風味密切相關,故葡萄糖用量影響產品的顏色和風味,此選項正確; C 根據題給信息可知,褐變溫度和時間的組合是調節蛋白穩定、避免沉淀分層的重要因素,沉淀率越低產品越穩定。故褐變溫度和時間的組合,決定了炭燒酸奶產品的穩定,此選項錯誤;D 根據圖1可知,炭燒酸奶制作過程中需兩次配料,此選項錯誤。故選AB

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知 Na2CO3 HCl 反應分兩步進行:

第一步 Na2CO3 HCl 反應生成 NaHCO3

第二步 NaHCO3 HCl 反應生成 CO2

現有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸,將兩個各裝有 0.3g NaHCO3 Na2CO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內的NaHCO3 Na2CO3 同時倒入試管中(反應中鹽酸足量)。觀察到現象如下:

1)盛________的試管中產生氣體的速率要快得多。

2)盛_________的試管中氣球變得更大,大小氣球中生成氣體的質量之比為(填最簡單整數比)_____

3)甲同學用手觸摸試管,發現盛 NaHCO3 粉末的試管變冷,而盛 Na2CO3的試管溫度有升高。為研究是吸熱還是放熱反應,繼續進行了下列實驗(每次實驗各做 3 次平行實驗,取平均值):

序號

試劑 1

試劑 2

混合前溫度

混合后溫度

35mL

2.5g NaHCO3固體

20

18.5

35mL

3.2 Na2CO3固體

20

24.3

35mL 稀鹽酸

2.5g NaHCO3的飽和溶液 32.5mL

20

19

35mL 稀鹽酸

3.2g Na2CO3的飽和溶液 23.1mL+10ml

20

24.2

35mL 稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20

16.2

35mL 稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20

25.1

通過上述實驗可得出五條結論:

NaHCO3 的溶解是__(吸熱或放熱)過程;

Na2CO3 的溶解是____(吸熱或放熱)過程;

NaHCO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是___(吸熱或放熱)反應;

Na2CO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是____(吸熱或放熱)反應;

NaHCO3 固體與稀鹽酸反應的反應熱是由_____(填①~⑤序號)的熱效應之和。

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【題目】某興趣小組設計了如圖裝置來探究鐵生銹的條件,他們首先進行檢查裝置氣密性,方法是_____________________________________。然后放入藥品進行實驗探究,一段時間后他們觀察到的現象是_________________________________。但有同學認為該實驗設計不能達到目的,理由可能是___________________________________________

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【題目】用如下圖所示實驗比較三種金屬的活動性。

1)若A為稀硫酸,實驗觀察到:①中有氣泡產生,③中無明顯變化,②中的現象為______

2)若A為硫酸銅溶液,實驗觀察到:①和②中金屬表面均析出紅色物質,③中無明顯變化。寫出②中發生反應的化學方程式______

3)上述實驗可以證明金屬活動性:B______活潑。

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【題目】用下圖裝置進行實驗。


1)用如圖裝置制取氧氣的化學方程式為_______

2)待氧氣收集滿后,向集氣瓶中放入氧氣傳感器(如圖),測得數據如圖。

①從微觀角度解釋氧氣體積分數下降的原因_______

②隨著實驗進行,測出氧氣體積分數約為_______時數值幾乎不再變化。

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【題目】廢舊電池屬于有害垃圾,其中鋰電池主要回收工藝流程如下:


(1)堿浸槽中注入的X溶液,其pH7X是下列的______(填序號)

A 稀鹽酸 B 蒸餾水 C 氫氧化鈉溶液

(2)反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為_______

(3)上述工藝回收到的產物有_______

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【題目】我國發射的神舟十號飛船,向全世界展現了我國航天科技的高水平,請回答下列問題:

1)下列航天食品中,富含維生素的是______(填標號)。

a脫水蔬菜 b魚肉罐頭 c凍干水果 d脫水米飯

2)鋁合金是制作航天艙外服的材料之一,它屬于______(選填金屬無機非金屬合成材料)材料,而鋁單質可在高溫條件下與磁鐵礦的主要成分反應,生成一種氧化物和一種單質,試寫出其化學反應方程式________

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【題目】大理石廣泛存在于自然界,某種大理石除主要成分為CaCO3 外,還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關問題。

[資料一]:常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小:H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO

復分解反應的其中一條規律為:較強酸發生類似反應可以生成較弱酸。

1)下列反應均能發生,其中不符合上述規律的是____________(填字母)

A

B

C

D

[資料二]:常見干燥劑有①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰 ④生石灰

[實驗探究] 甲同學為了得到純凈的二氧化碳,設計了如下裝置,請


2)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質是_________

3)上述裝置中,A ______溶液,NaHCO3溶液可以吸收 ____

4)上述裝置中,B 物質的名稱可能是_________

5)將制得的純凈的二氧化碳氣體通入氯化鋇溶液中,根據資料一判斷,____(填沒有)化學反應發生。

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【題目】根據下列裝置圖填空:


1)儀器C的名稱為_____

2)用2H2O22H2O+O2↑制取O2,并用向上排空氣法收集。

68g質量分數為5%的H2O2溶液完全反應,可制得O2的質量為_____g

②檢驗O2收集滿的方法是_____

3)用大理石和稀鹽酸反應制取CO2

①該反應的化學方程式為_____

組裝制取裝置時,需選擇上圖中的ACFHIJO_____

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