Question

（2010?銅仁地區）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應（雜質不參加反應），求：
（1）可生產硫酸亞鐵的質量為

3.04

t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析：由于廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應，因此廢鐵屑與稀硫酸恰好完全反應所得溶液為硫酸亞鐵溶液；根據反應的化學方程式，由所使用稀硫酸中硫酸的質量，計算出參加反應鐵的質量、反應生成硫酸亞鐵的質量

解答：解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x，1.2t廢鐵屑中鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98   152
y   9.8t×20%    x

56

y

=

98

9.8t×20%

=

152

x

x=3.04t
y=1.12t
廢鐵屑中含鐵的質量分數為：

1.12t

1.2t

×100%═93.3%
答：（1）可生產硫酸亞鐵的質量是3.04t．
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數是93.3%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．