Question

（1）夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀（Ag）和溴 （Br₂），鏡自動變暗．光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀．眼鏡變亮，試寫出化學方程式．
見光

2AgBr

光照  .

2Ag+Br₂

，
避光

2Ag+Br₂═2AgBr

．
（2）在軍事術語上把核潛艇在海里的連續航行叫長行．為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置．制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下使過氧化鈉（Na₂O₂）與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na₂CO₃）和氧氣 ④加熱氧化汞．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是（填標號）

③

，反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

，與其他幾種方法相比該方法具有的優點是（至少寫兩點）：①

不需加熱或通電

②

能將人呼出的二氧化碳轉化為氧氣

．

Answer 1

分析：（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）在潛水艇中制氧氣，裝置肯定要簡單，反應物和生成物也要利于潛水艇的環境，最好是能夠循環利用，據此進行分析解答即可．

解答：解：（1）溴化銀見光分解為銀（Ag）和溴 （Br₂），反應的化學方程式為：2AgBr

光照  .

2Ag+Br₂．
光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀，反應的化學方程式為：2Ag+Br₂═2AgBr．
（2）使用高錳酸鉀需要加熱，電解水需要通電，過氧化鈉與二氧化碳常溫下就能反應，故過氧化鈉與二氧化碳的反應適合在潛水艇里制取氧氣；已知過氧化鈉與二氧化碳在常溫下反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；用過氧化鈉和二氧化碳制取氧氣，與其它兩種方法相比較，優點是①不需加熱或通電；②能將呼出的二氧化碳轉化為氧氣．
故答案為：（1）2AgBr

光照  .

2Ag+Br₂；2Ag+Br₂═2AgBr；（2）③；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；不需加熱或通電；能將人呼出的二氧化碳轉化為氧氣．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵；解題時要注意制取氧氣的方法有多種，在不同情況下要求的標準不一樣，選擇的方法也不一樣．