Question

【題目】Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，氧化過程中白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最后變為紅褐色沉淀。因此在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成為物質制備實驗探究的熱點。現用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，裝置如圖。

（1）檢查氣密性。關閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發生的反應的化學方程式是____________________________。

（2）待容器2中充分反應較長時間后，再打開閥門A，關閉閥門B，應出現的現象是________________________。

（3）實驗完畢，關閉閥門A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（選填“3”或“4”）中。

（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是_______________________。

Answer 1

【答案】 容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現白色沉淀（回答不全不得分） 3 防止Fe(OH)2被氧化

【解析】

現用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，先讓鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再讓氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故1中盛放的是稀鹽酸，3中盛放的是氫氧化鈉。

（1）1中盛放的是稀鹽酸，關閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中，2中盛放的應是鐵片，使鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；

（2）待容器2中充分反應較長時間后，再打開閥門A，關閉閥門B，由于容器2中有氫氣生成，壓強增大，打開閥門A，在壓強差的作用下，將容器2中液體被壓入容器3，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故實驗現象為：容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現白色沉淀；

（3）由于氯化亞鐵和氫氧化鈉在容器3中反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故制得的Fe(OH)2在容器3中；

（4）由于氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，防止Fe(OH)2被氧化。