Question

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克鎂，向乙杯中投入m克鋅．完全反應后發現有一燒杯中金屬有剩余．則各杯中原來硫酸的質量x之值是（　　）

• A．x=

  98

  24

  m克
• B．

  98

  24

  m＞x＞

  98

  65

  m
• C．

  98

  65

  m＞x≥

  98

  24

  m
• D．

  98

  24

  m＞x≥

  98

  65

  m

Answer 1

分析：根據鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣這兩個化學方程式計算即可解答．

解答：解：設m克鎂全參加反應消耗的硫酸的質量為x．
        Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24   98
        mg    x
      

24

mg

=

98

x

        x=

98m

24

g
 設m克鋅全參加反應消耗的硫酸的質量為y   
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65  98
   mg   y
  

65

mg

=

98

y

   y=

98m

65

g
x＞y，所以等質量的鎂比鋅消耗的稀硫酸多，所以等體積、等濃度的硫酸溶液完全反應后有一燒杯中金屬有剩余，剩余的金屬是鎂，鋅全反應加入金屬鎂的稀硫酸全反應．原來硫酸的質量介于

98m

65

g和

98m

24

g這二者之間，但不能等于最大值因為鎂有剩余，故答案選D．

點評：本題解題的關鍵是根據化學方程式求出等質量的金屬鎂和鋅全反應消耗的硫酸的質量，可得出等質量的鎂消耗的酸多，所以若酸同樣多肯定鎂有剩余，鋅全反應所以酸的量介于mg鋅和鎂全反應消耗的酸的質量之間但要注意不能等于mg鎂全反應消耗的酸的質量．