Question

（2013?鞍山二模）請根據下列裝置圖回答問題：

（1）A中制取氣體的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體，化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）B中，將二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現象是：

下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅

，說明二氧化碳具有

不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大

性質，這一性質在實際生活中的應用為

滅火

．
（3）小明在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶壁炸裂，正確的操作是

將燃著的細鐵絲伸入集氣瓶中央

．
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵絲（鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現象記錄在下表中．

物質	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時的現象	劇烈燃燒，發出耀白光，無火星	劇烈燃燒極少火星	劇烈燃燒少量火星	未填

①你認為表中未填的實驗現象是

劇烈燃燒，火星四射

．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是

鐵絲中含有一定量的碳引起的

．

Answer 1

分析：（1）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此書寫方程式；A裝置的發生裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體，向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體，實驗室用雙氧水制取氧氣可用此裝置；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，也不能支持燃燒，據此分析解答相關問題；
（3）據鐵絲燃燒的注意事項分析解答；
（4）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，并結合實驗現象記錄分析解答．

解答：解：（1）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；A裝置的發生裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體，向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體，實驗室用雙氧水制取氧氣可用此裝置，反應的化學方程式是 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，也不能支持燃燒，所以將二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，可觀察到下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，根據二氧化碳的這一性質特點，生活中常用其滅火；
（3）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶壁炸裂，應將燃著的細鐵絲伸入集氣瓶中央，不要碰到集氣瓶壁，因為鐵絲燃燒生成的四氧化三鐵溫度很高，碰觸到集氣瓶壁會使集氣瓶壁炸裂；
（4）根據記錄表現象：含碳0.05%的鐵，在氧氣中劇烈燃燒極少火星，含碳0.2%的鐵，劇烈燃燒少量火星，由此可知：造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是：鐵絲中含有一定量的碳引起的，隨著含碳量的增加，火星越劇烈，故含碳0.6%的鐵，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；      2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；   不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；    滅火；
（3）將燃著的細鐵絲伸入集氣瓶中央；
（4）①劇烈燃燒，火星四射；     ②鐵絲中含有一定量的碳引起的．

點評：本題考查了對實驗室制取二氧化碳、鐵絲燃燒的相關知識，同時考查了學生分析、解決問題的能力．