【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置
（1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。
（2）若用D裝置采用排水法收集O2，應從_____口進。
（3）如何檢查裝置B的氣密性？_____
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ b 密封導管一端，通過長頸漏斗加水至浸沒漏斗末端，繼續加水，若漏斗末端形成一端穩定的水柱不下降，則裝置氣密性良好
【解析】
（1）用A裝置制取氧氣時，試管口沒有一團棉花，應該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：
2KClO32KCl+3O2↑．
故填：2KClO32KCl+3O2↑．
（2）若用D裝置采用排水法收集O2，氧氣密度小于水，則O2應從b口通入；故填：b。
（3）檢驗B裝置的氣密性的方法是：密封導管一端，通過長頸漏斗加水至浸沒漏斗末端，繼續加水，若漏斗末端形成一端穩定的水柱不下降，則裝置氣密性良好；
故填：密封導管一端，通過長頸漏斗加水至浸沒漏斗末端，繼續加水，若漏斗末端形成一端穩定的水柱不下降，則裝置氣密性良好。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下圖所示的實驗方案：
在一個隔熱效果良好的容器上方安裝一個可自由上下移動的活塞（活塞質量忽略不計，起始位置在5刻度處）。加熱容器，使容器溫度達到80℃（已知白磷燃燒所需的最低溫度為40℃）。請回答：
（1）實驗過程中，可以觀察到：白磷劇烈燃燒,產生大量白煙,活塞先向 __ 移動，再向 移動，最后停在刻度 處。
（2）發生反應的表達式為________ __。
（3）有位同學做此實驗時活塞最終停在4.5處，請你分析造成這一現象的原因是____________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在點燃條件下，4.4g C3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX則該反應的化學方程式為________。
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【題目】下圖為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。
（1）實驗中反應的化學方程式為________。
（2）氧氣可用排水法收集的原因是________。
【答案】 2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧氣不易溶于水
【解析】本題考查實驗用高錳酸鉀制氧氣。
（1）圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧氣可用排水法收集的原因是：氧氣不易溶于水。
【題型】簡答題
【結束】
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【題目】利用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。
（1）對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現象，說明可燃物燃燒的條件之一是________。
（2）能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現象是________。
（3）燒杯中熱水所起的作用是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為： 。其中，石灰石起的作用是 。
（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先 （選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是 。
【實驗現象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），圖1裝置A的試管中仍有 。
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式 ；證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是 ；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為
FexOy+yH2
xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈， （填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（2）步驟②的目的是 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將 （填“偏大”，“偏小”或“不變”）。
（4）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是 。（列出計算過程，2分）
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【題目】如圖為a、b兩種物質的溶解度曲線．請根據圖中內容回答下列問題：
(1)隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是_____．
(2)曲線a和b的交叉點M表示的含義是_____
(3)37℃時a物質的溶解度為_____ g，80℃時40g a物質溶于50g水中所形成的溶液是_____溶液(選填“飽和”或“不飽和”)．
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【題目】寫出下列化學反應的化學方程式，并指出基本反應類型
（1）鋅和稀硫酸反應_____________________________；
（2）用一種紫黑色固體來制取氧氣的反應_____________________________；
（3）檢驗二氧化碳的反應_____________________________；
（4）曾青得鐵則化為銅_______________________________；屬于置換反應的是________（填序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是實驗室常用的部分實驗裝置。請回答下列問題：
（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填寫字母），該反應的文字表達式為_____。若用過氧化氫溶液和二氧化錳氧氣，欲使反應平穩進行應選用的發生裝置是_____（填寫字母）。
（2）下圖是收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是_____（用字母表示）。
氧氣收集完畢的操作是_____（填寫序號）。
①蓋上玻璃片 ②正放在實驗臺上 ③取出集氣瓶
（3）某同學用排水法收集了一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條沒有復燃，該同學在操作中可能出現的錯誤是_____。
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【題目】下圖是實驗室常用的氣體發生裝置和收集裝置，請回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a_____，b_____。
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發生裝置是_____（填字母序號），若選用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是：將_____伸到集氣瓶口，觀察現象。用該方法制取氧氣的化學方程式為：_____。
（3）若用C裝置收集氧氣，操作的正確順序為_____(用字母序號填)。
a 將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
b 將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c 當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放在桌面上
（4）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣。根據所查資料，制取氨氣的發生裝置和收集裝置應選擇_____（填序號）。
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