(12分)實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。
(1)查閱資料。
20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）
|
質量 分數 |
0% （純水） |
1% |
4% |
10% |
16% |
24% |
32% |
36% |
44% |
49% |
60% |
98% |
|
密度 |
1.00 |
1.01 |
1.02 |
1.07 |
1.11 |
1.17 |
1.24 |
1.27 |
1.34 |
1.39 |
1.50 |
1.84 |
分析以上數據，可以得出結論（寫2條）
① ；
② ；
(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后
；
(4)制取氫氣。
①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母） ；
②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現象是 。
科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．  請回答問題： （1）反應器中發生反應的化學方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 ；（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ．（4）操作A的名稱是 過濾 過濾 ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用 B B ．A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產生氣體 不再產生氣體 時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．[實驗分析及數據處理]： （7）完善實驗步驟的相關內容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④不再產生氣體 不再產生氣體 ；（8）實驗中，水的作用是 溶解過碳酸鈉，利于其分解 溶解過碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學式）；（9）實驗中， A A ，則開始收集氣體；A．剛開始出現氣泡時 B．當氣泡均勻連續出現時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[實驗反思]： （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 ；（12）量筒中長導管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸） ；（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ；（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數為 93.6% 93.6% ．（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數？ 想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定 想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定 ．（只需給出簡要的方案）
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解  小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效． （1）實驗過程 ①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃； ②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃； ③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是 使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣） 使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣） ．（2）實驗結論： 雙氧水沒有失效 雙氧水沒有失效 ．【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解 [猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變； Ⅱ．CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變； Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后 質量和化學性質不變 質量和化學性質不變 ．[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：  （3）完成下表：
放熱 放熱 （選填“放熱”或“吸熱”）．（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、 玻璃棒 玻璃棒 ．（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 D D （填序號）． （7）步驟⑦的目的 檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解） 檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解） （8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應表達式為 H2O2
H2O2 ．
【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量 [實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．  （9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差不變 不變 （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好． （10）使用冷水冷凝的目的是 使產生的氧氣冷卻到室溫（或除去氧氣中的水蒸氣） 使產生的氧氣冷卻到室溫（或除去氧氣中的水蒸氣） ．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是移動水準瓶，使兩邊水面相平 移動水準瓶，使兩邊水面相平 ．（11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL（O2的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是 B B （填字母序號）． A.100mL B.200mL C.500mL （12）[實驗結論]：不同種類的催化劑 不能 不能 改變雙氧水分解出氧氣的量．【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H2O2）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分） 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2011年初中畢業升學考試（湖北隨州卷）化學部分 題型：填空題 (9分)從C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12種元素中選擇恰當的元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空： (1)銨根離子 ；磷酸氫鈣中的陰離子 ；能造成溫室效應的氣體單質 ；紅色顏料鐵紅的主要成分 ；有毒的工業用鹽亞硝酸鈉 。 (2)細鐵絲在氧氣中燃燒 。 (3)實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣 。 (4)除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅 。 (5)乙醇燃燒 。
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題 小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗． 【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效． （1）實驗過程 ①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃； ②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃； ③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______． （2）實驗結論：______． 【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解 [猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變； Ⅱ．CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變； Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后______． [實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：  （3）完成下表：
（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、______． （6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是______（填序號）．  （7）步驟⑦的目的______ （8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應表達式為______． 【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量 [實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．  （9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差______ （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好． （10）使用冷水冷凝的目的是______．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是______． （11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL（O2的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是______ （填字母序號）． A.100mL B.200mL C.500mL （12）[實驗結論]：不同種類的催化劑______改變雙氧水分解出氧氣的量． 【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H2O2）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分）  查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 科學探究是奇妙的過程，某同學在進行實驗探究時，向一種無色液體中加入一種白色塊狀固體，立即產生一種無色無味的氣 ①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：
②產生此氣體的化學方程式是 （4） 。可用 （5） 法收集該氣體。 ③該同學想制取該氣體，現提供制取和收集該氣體的裝置如圖所示，請你幫他選擇。
A．寫出編號所指儀器的名稱：a （6） b （7） 。 B．若要制取并收集該氣體，應采用的發生裝置、收集裝置分別是 （8） 、 （9） （填序號）。利用該發生裝置實驗室還可以制取 （10） 氣體。 C．若用圖F收集該氣體，氣體應從 （11） 端（填“c”或“d”）導人。 ④該同學想進一步研究該氣體的性質。用燒瓶收集滿該氣體，燒瓶用帶導管（導管一端綁有一個氣球）的橡皮塞塞緊。如圖所示，擠捏膠頭滴管，使液體X滴人燒瓶中，她驚奇地發現氣球逐漸脹 A．請你寫出液體X的化學式： （12） ，并簡述理由： （13） B．該氣體是滅火的常用材料，請再舉一例該物質的用途： （14）
查看答案和解析>> 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
體。
大。