Question

（2013?川匯區(qū)一模）一氧化碳還原氧化鐵的裝置如圖（B中盛有澄清的石灰水），回答問題．
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式．

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

（2）C裝置的作用是

點燃尾氣，防止污染空氣

（3）為探究鋅、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：
①鋅片浸入稀硫酸中  
②銅片浸入稀硫酸中   
③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液
請補充一個實驗來證明三種金屬活動性順序（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）．
結論：鋅、鐵、銅的活潑性順序為Zn＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析：（1）A中一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，進行分析解答．
（3）根據(jù)金屬活動順序表中鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞氫＞銅；由金屬活動性順序，氫前的金屬可以置換酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，設計實驗方案時可從上述兩點性質(zhì)著手．

解答：解：（1）A中一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，應對尾氣進行處理，故C裝置的作用是點燃尾氣，防止污染空氣．
（3）設計實驗證明金屬活動性的強弱，主要是根據(jù)金屬活動性，與酸的反應或是與鹽溶液的反應．由金屬的性質(zhì)可知，鋅和鐵在氫的前面，可與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣且鋅的反應比鐵劇烈，而銅不行；題中設計的方案，①可說明鋅的活動性比氫強，②可說明銅的活動性比氫弱，③可說明鋅的活動性鐵強；但是不能說明鐵和銅的關系，所以需要補充的實驗是證明鐵和銅的關系，可將鐵片浸入硫酸銅溶液中或鐵片浸入稀硫酸中，觀察對比產(chǎn)生氣泡的快慢．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）點燃尾氣，防止污染空氣；（3）將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出（或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，但產(chǎn)生氣泡的速度比鋅片慢）．

點評：本題難度不大，考查一氧化碳還原氧化鐵的實驗、金屬活動性應用，掌握“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答金屬活動性順序設計題的關鍵．