Question

【題目】某同學設計如下幾組實驗，探究鹽酸的性質。

（第一組）選取3種溶液，2種固體，如下圖所示進行實驗。

實驗	現象及結論	解釋
	（1）試管A中產生______（填實驗現象）。發生的反應類型是____。
	試管B可觀察到銅絲外面的黑色逐漸消失。	（2）試管B中增加的離子是__（填離子符號）。
	試管C中有氣泡產生。復分解反應已發生。	（3）反應的化學方程式為____。

（第二組）對試管D中鹽酸和氫氧化鈣是否發生反應進行探究。如下圖所示進行實驗。

實驗	現象及結論	解釋
	有白色沉淀產生，證明氫氧化鈣溶液和稀鹽酸的反應已發生。	（4）你認為這個實驗設計是否合理______，原因是_____。
	通過測定D試管反應前后溶液的pH變化，確定發生反應。
結論	氫氧化鈣和鹽酸能發生反應

（第三組）對碳酸鈉和稀鹽酸的反應本質繼續探究。如下圖所示進行實驗。

實驗	現象及結論	解釋
	試管F中立刻有較多氣泡產生。試管G中開始只有極少量氣泡，一段時間后有較多氣泡產生。	（5）試管G中一開始氣泡很少的原因是____。

結論:鹽酸能與鐵、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉發生化學反應

Answer 1

【答案】有氣泡冒出，溶液由無色變淺綠色 置換反應 Cu2+ 不合理 氫氧化鈣和碳酸鈉反應也生成碳酸鈣沉淀 當稀鹽酸較少時，與碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉，再加入鹽酸后與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳

【解析】

（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應現象為有氣泡冒出，溶液由無色變紅淺綠色，此反應屬于置換反應；

（2）氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應后生成了銅離子，符號為Cu2+；

（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式：；

（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以該實驗設計不合理；

（5）當稀鹽酸較少時，與碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉，再加入鹽酸后與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以開始時，產生的氣泡較少。