Question

【題目】過氧化鈣（CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 為原料制備 CaO2 的一種工藝流程如圖甲所示：

（查閱資料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO28H2O在水中不太穩定，會緩慢分解

(1)CaO2 與 CO2 反應除了生成氧氣外、還生成一種常見的鹽，寫出反應的化學方程式___________。

(2)“提取 Ca(OH)2”時反應的基本類型是__________________；Ca(OH)2 的俗名為___________________；“過濾 1”所得濾渣的主要成分是______________。

(3)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“一貼”指的是濾紙緊貼漏斗壁， 原因是_______________________。實驗室粗略測定溶液的酸堿度，常使用（填名稱)_________________。

(4)在其他條件不變的情況下，制備 CaO2·8H2O 的反應時間（t)對其產率（ω ）的影響如圖乙所示。

①平均反應速率最快的時間段為___________。

②30min 后，ω 開始下降的主要原因是_________________。

(5)為了測定加入的 NH4Cl 溶液中溶質的質量分數，取 107.0gNH4Cl 溶液于燒杯中，加入稍過量的 AgNO3 溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量， 得到14.35 g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl 的質量分數為________。（精確到 0.1%)

Answer 1

【答案】2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑ 復分解反應 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快過濾速率 pH試紙 0～10min CaO28H2O在水中不太穩定會緩慢分解 5%

【解析】

(1)CaO2 與 CO2 反應除了生成氧氣外、還生成一種常見的鹽，根據質量守恒定律反應前后元素不變，可推知生成的鹽為碳酸鈣，反應的化學方程式2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑；

(2) “提取Ca（OH）2”時氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的基本類型是復分解反應；Ca（OH）2的俗名為熟石灰或消石灰；“過濾1”所得濾渣的主要成分是CaCO3；

(3) 在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“一貼”指的是濾紙緊貼漏斗內壁， 原因是如果濾紙和漏斗內壁不緊貼會導致過濾太慢。實驗室粗略測定溶液的酸堿度，常使用pH試紙；

(4) ①據圖可以看出，平均反應速率最快的時間段為0～10min；
②30min后，w開始下降是因為CaO28H2O在水中不太穩定會緩慢分解；
（5）設氯化銨的質量為x

x=5.35g
故該溶液中NH4Cl的質量分數為：