Question

有一包白色固體粉末，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學設計了如下實驗方案，并進行了實驗現象的假設，請你幫助他對這些假設作一些判斷（請用化學式填寫）：

實驗步驟	實驗現象	判      斷
取固體溶于水	①若只得到藍色溶液．	一定含有______， 一定沒有______．
	②若有白色沉淀生成，靜置后上層溶液為無色，	一定含有______， 一定沒有______．
取②的混合物過濾	③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成	一定有______， 可能含有______．
	④若白色沉淀全部溶于稀硝酸	一定含有______．

Answer 1

①只得到藍色溶液，說明溶液中含Cu²⁺，則粉末中一定含有硫酸銅；硫酸銅能與碳酸鈉生成碳酸銅沉淀，反應后溶液中Cu²⁺被沉淀，硫酸銅能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不合題意，所以粉末中一定不含碳酸鈉、氯化鋇；
②溶液無色，沉淀為白色，則可以判斷粉末中一定不含硫酸銅，其余五種物質間能產生沉淀的反應只有硫酸鈉與氯化鋇的反應、碳酸鈉與氯化鋇的反應，這兩個反應有個共同點那就是都需要氯化鋇，所以粉末中一定有氯化鋇；
③白色沉淀不溶于稀硝酸，說明②中所得白色沉淀為硫酸鋇，所以粉末中一定含有硫酸鈉；濾液中滴加酸化后的硝酸銀也生成白色沉淀，說明濾液中含有Cl-，所以粉末中可能含有氯化鈉；
④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，說明②中所得白色沉淀為碳酸鋇，則粉末中一定含有碳酸鈉．

故答：①一定含有CuSO₄，一定沒有Na₂CO₃和BaCl₂；
②一定含有BaCl₂，一定沒有CuSO₄；
③一定有Na₂SO₄和BaCl₂，可能含有NaCl；
④一定含有Na₂CO₃和BaCl₂