Question

分類歸納是學習化學的重要方法．①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  ②C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑ ③CO+CuO

△   .

Cu+CO₂是初中階段學到的三個重要反應．其中的每個反應既存在氧化反應又存在還原反應，可稱為氧化還原反應．反應中表現出氧化性的物質稱之為氧化劑，表現出還原性的物質稱之為還原劑．
（1）三個反應中的氧化劑是

 

．制得相同質量的銅，反應掉的還原劑質量最少的是

 

（填序號）．
（2）分析以上反應你會發現，還原劑中一定存在化合價

 

（填“升高”或“降低”、“不變”）的元素．
（3）根據你的發現，判斷反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中的還原劑是

 

．

Answer 1

分析：氧化劑提供氧，化合價降低，具有氧化性，發生還原反應；還原劑得到氧，化合價升高，具有還原性，發生氧化反應．

解答：解：（1）從三個反應①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  ②C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑ ③CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，可知氧化銅失去氧，是氧化劑，氫氣、炭、一氧化碳都得到氧，作還原劑；當制得相同質量的同時，反應的還原劑質量最小的是氫氣；
（2）分析以上反應，還原劑氫氣中氫元素的化合價由0價升高到+1價，碳單質中碳元素化合價由0價升高到+4價，一氧化碳中碳元素的化合價由+2升高到+4價，都存在化合價升高的元素；
（3）根據以上分析，可知還原劑存在化合價升高的元素，NaBr中溴的化合價由-1價升高到0價，化合價升高，是還原劑．
故答案為：
（1）CuO，①；（2）升高；（3）NaBr．

點評：要熟記和理解碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗的化學反應方程式、裝置、操作及注意事項和現象，以及金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行解答即可．