Question

用鋅片與稀硫酸反應制H₂，每次實驗結果記錄如下：

次數	加入鋅片的質量	稀硫酸	產生H2質量
1	6.5 g	100 g	0.2 g
2	13 g	100 g
3	19.5 g	100 g	0.6 g
4	26 g	100 g	0.8 g
5	32.5 g	100 g
6	39 g	100 g	0.8 g

（1）第二、五次產生的氫氣質量是多少？

（2）35 g鋅片與100 g這種稀硫酸充分反應后，所得溶液的溶質質量分數為多少？

（3）稀硫酸的溶質質量分數為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

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答案：（1）0.4 g  0.8 g 根據表分析，26 g鋅片時產生的氫氣就已達到最大值，此時鋅片就已過量或剛好，所以35 g鋅片肯定過量，硫酸完全反應，這時產生的H2的質量為0.8 g． 解：設反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y．     Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65  98             2 x     y 提示：