Question

【題目】為了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A、B 兩種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：

(1)下列儀器在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中不．需．要．用到的有_____(填字母代號(hào))；

a．量筒 b．蒸發(fā)皿 c．玻璃棒 d．漏斗

(2)A、B 兩種試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別為 A：_____、B：___________；

(3)步驟 1 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________、____________；

(4)步驟 2 中加過(guò)量K2CO3 溶液的目的是________________________________。

Answer 1

【答案】 ad Ba(OH)2 HCl MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2 MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 除去過(guò)量的Ba2＋(或Ba(OH) 2)

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，除去KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4。(1)在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有蒸發(fā)皿和玻璃棒，不需要用到的有量筒和漏斗。加入過(guò)量的A，應(yīng)是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鋇，與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇均為白色沉淀。加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀。加入過(guò)量的B，應(yīng)是稀鹽酸，與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，水和二氧化碳。(2)A、B 兩種試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別為 A：Ba(OH)2、B：HCl；(3)步驟 1 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaCl2，MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH) 2↓＋BaSO4↓；(4)步驟 2 中加過(guò)量 K2CO3 溶液的目的是除去過(guò)量的 Ba2+(或 Ba(OH)2 )。

點(diǎn)睛∶除雜原則⑴雜質(zhì)盡量除凈，⑵在除去一種雜質(zhì)的同時(shí)不應(yīng)增添新的雜質(zhì)，⑶在除去雜質(zhì)的同時(shí)，非雜物質(zhì)不應(yīng)過(guò)多消耗，但質(zhì)量可以增加。