Question

（6分）化學實驗室有ABCDEF六瓶無色透明溶液，它們分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、酚酞、鹽酸中的一種。為了區別它們，化學小組同學分別進行下列實驗（實驗步驟略去）：

A           B          C          D          E           F
Ⅰ．將B分別滴入ACDEF中，A有氣泡產生，E顯紅色，C產生白色沉淀，其余均無明顯現象。
Ⅱ．將E分別滴入ABCDF中， BCD均顯紅色，
根據上述實驗現象，完成下列填空：
（1）寫出下列物質的化學式或名稱：
B            ，D             ，E             ， F            。
（2）寫出A與 C反應的化學方程式                                      ，
（3）當E滴入B中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應后的實驗現象是
                                         。
（4）假設所取六種無色溶液相互反應后的所得溶液的pH＜7，則溶液中的溶質可能是
                                         。

Answer 1

（1）B：Na₂CO₃       D：2NaOH       E：酚酞     F：NaCl
（2）2HCl + Ca(OH)₂ ="=" 2CaCl₂ + H₂O
（3）有氣泡產生，溶液由紅色變為無色
（4）NaCl、CaCl₂、HCl（有無酚酞均給分）

試題分析：（1）結合題干中的六種物質的性質，根據“將E分別滴入ABCDF中，BCD均顯紅色”，可推測：BCD呈堿性，E為酚酞；再根據“將B分別滴入ACDEF中，A有氣泡產生，E顯紅色，C產生白色沉淀，其余均無明顯現象”，可推測：A為鹽酸，B為碳酸鈉， C為氫氧化鈣，則D為氫氧化鈉，剩余的氯化鈉為F。
（2）故A與C反應的化學方程式：2HCl+Ca(OH)₂═CaCl₂+2H₂O。
（3）由當酚酞滴入碳酸鈉中顯紅色后，再將鹽酸逐滴滴入混合液中，因為碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故有氣泡產生，同時堿性減弱，直至消失，故溶液由紅色變為無色。
（4）假設所取六種無色溶液相互反應后的所得溶液的pH＜7，則溶液為酸性，即鹽酸有剩余；而鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉能反應，則溶液中的溶質可能是生成的NaCl、CaCl₂和剩余的HCl。
點評：本題屬于物質的推斷及鑒別題，在鑒別物質時，首先分析需要鑒別的物質的性質，根據相互間反應出現不同的現象即可鑒別。