Question

鎂是地殼中平均儲量豐富的輕金屬元素之一，鎂合金是目前密度最小的金屬結構材料之一，廣泛應用于航空航天工業、軍工領域、交通領域等．
（1）等質量的鎂、鋁、鐵與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，其中，a是

 

 （填化學式）．
（2）已知鎂可以在二氧化硫氣體中燃燒，反應的化學方程式：2Mg+SO₂

點燃

2Mg+S在反應中，

 

發生氧化反應，該反應的基本類型是：

 

（3）工業上提煉鎂的大致過程如下：

若海水中的鎂以氯化鎂的形式存在，上述過程①、②的化學方程式依次為：
①

 

②

 

．

Answer 1

分析：（1）還需結合等質量的鐵、鋅、鎂、鋁 與足量酸反應生成氫氣的多少考慮．
（2）利用得失氧的規律對氧化反應進行判斷，反應類型則依據反應物與生成物的種類判斷．
（3）反應①是氫氧化鈣與氯化鎂的反應；②是氫氧化鎂與鹽酸的反應，依據反應規律書寫即可．

解答：解：（1）由鎂、鋁、鐵與鹽酸反應的化學方程式可知，要生成2份質量的氫氣，需要鎂24份，鋁18份，鐵56份，所以等質量的Mg、Al、Fe分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最多的是Al．
（2）在反應2Mg+SO₂

點燃

2Mg+S中沒得到了氧被氧化發生的是氧化反應，反應物與生成物分別是單質與化合物所以是置換反應．
（3）反應①是氫氧化鈣與氯化鎂的反應產物是氫氧化鎂的沉淀和氯化鈣；②是氫氧化鎂與鹽酸的反應產物是氯化鎂與水．
故答案為：Al；鎂；置換反應；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評：此題是關于鎂的知識的考查題，解題的關鍵是利用同種的信息對其進行分析解答，屬基礎性知識考查題．