Question

某學生為了測定由兩種元素形成的氣態化合物X的組成，做了如圖所示的實施，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：

①實驗前B管及藥品的質量為21.32克，實驗后為21.16克
②C管中收集到的物質電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中兩元素的質量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，質量是

 

克．
（2）在實驗中看到的現象是

 

．
（3）B中反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：由實驗前B管及藥品的質量為21.32g，實驗后為21.16g，C管中收集到的物質電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是
N₂，我們可以得到X含有氮、氫兩種元素．然后根據2X中兩元素的質量比是14：3．可以確定X的化學式．

解答：解：（1）由題意 我們可得X中含有氮、氧兩種元素．又知2X中兩元素的質量比是14：3．所以我們可得氮、氧兩種元素的原子個數比為1：3．所以化學式為NH₃．
C中收集到的水的質量為：（21.32g-21.16g）÷

16

18

×100%=0.18g
（2）氧化銅與氨氣反應生成銅和水和氮氣．所以現象為黑色固體逐漸變為紅色．C管中有無色液體出現；D的內管向外推動．
（3）B中是氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，其化學方程式為2NH₃+3CuO

△   .

3Cu十N₂+3H₂0
故答案為：（1）O.18；
（2）黑色固體逐漸變為紅色；C管中有無色液體出現；D的內管向外推動．
（3）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu十N₂+3H₂0

點評：裝置B中氧化銅變為銅，所以減少的質量為氧化銅中氧元素的質量，而氧元素又與氨氣中的氫元素接合成水，所以水中氧元素的質量與水中氧元素的質量相等．從而求出水的質量．