Question

為監測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程．

（1）請指出圖中操作中的三處錯誤：①

A中瓶塞正放在了桌子上

；
②

B中稱量物體和砝碼放反了

；
③

E中用溫度計攪拌

．
（2）B操作中應稱量氯化鈉的質量是

7.5

g，D操作中量筒的規格應為

50

（填“10”“50”或“100”）mL．
（3）E操作的作用

加快溶解

；
（4）如圖操作中，可能導致溶質質量分數

偏低

（填偏高、偏低、不變）．

Answer 1

分析：（1）根據瓶塞取下后要倒放的原則；稱量時左物右碼的原則；攪拌要用玻璃棒，不能用溫度計解答；
（2）根據溶液中溶質質量=溶液質量×溶質質量分數求出需要食鹽的質量，然后根據溶液的質量=溶質質量+溶劑質量求出所需溶劑水的體積即可確定量筒的規格；
（3）根據攪拌能加快溶解速度解答；
（4）根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%分析．
實驗中量筒在讀數時應平視，若仰視讀數，讀數偏小，實際量取的液體偏多，俯視讀數讀數偏大，實際量取的液體體積偏少．

解答：解：（1）A中瓶塞正放在了桌子上；B中稱量物體和砝碼放反了；E中用溫度計攪拌，溫度計只能測量溫度不能用于攪拌；故答案：
A中瓶塞正放在了桌子上；B中稱量物體和砝碼放反了；E中用溫度計攪拌故選A、應將瓶塞倒放在桌子上．
（2）所需氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g，所需水的質量為50g-7.5g=42.5g合42.5mL水，所以選用50mL的量筒；故答案：7.5；50
（3）玻璃棒攪拌目的是加速溶質的溶解，故答案：加速溶解；
（4）稱量時食鹽和砝碼放反了使稱量的食鹽的質量小于7.5g，所以配制的溶液溶質質量分數偏小，故答案：偏低．

點評：在配制一定質量分數的溶液的實驗中既考察了溶液的配制又考察的基本操作，增加了學生的動手能力．