Question

【題目】為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:

計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】解：設樣品中碳酸鈣質量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			8.8g

＝

x=20.0g

“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80 %，

答：“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。