Question

【題目】（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟____________（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導(dǎo)電性；C．金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的____________和____________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%。保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)。請(qǐng)寫出一條防止鐵制品生銹的方法________________________________________________。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是____________（選填字母）。

A．節(jié)約金屬資源；B．減少礦物開采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹

（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是____________；

步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】（1）C（2）水、氧氣，涂油漆，AB（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（4）Fe，將多余的鐵除去，F(xiàn)e+H2SO4==FeSO4+H2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Al、Fe、Cu，故金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越弱的，越早被利用；

（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；防止鐵生銹的原理是破壞鐵生銹的條件，方法有在鐵制品的表面涂油漆等；回收廢舊金屬的目的是節(jié)約金屬資源和減少礦物開采，合理利用資源；

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)幕�合物的溶液中置換出來，故鐵能將硫酸銅中的銅置換出來生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（4）要從含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，那么要把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；由于加入的鐵的過量的，故要把鐵除去，故加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；最后通過過濾能得到銅，通過蒸發(fā)能得到硫酸亞鐵晶體。