Question

【題目】硫酸是化學實驗室里的常見試劑．現利用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質量分數為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質量分數的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）

（1）量取濃硫酸時需要的儀器是_______．

（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是_______（假設需要濃硫酸的體積是V mL）．

a分別用量筒量取V mL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻

b先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻

c先量�。�107﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻

d先在100mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻

（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質量分數_______10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是_______．

Answer 1

【答案】D c 小于 撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值

【解析】

（1）由m=ρV和溶液在配制前后溶質的質量不變，

設需要濃硫酸的體積為V，則

解得V=6.6mL；

根據量程相近的原則，量取濃硫酸時需要的儀器是10mL量筒，D選項正確，符合題意；

（2）稀釋濃硫酸為防止產生的熱量造成液體迸濺，要及時散熱，則將密度大的液體加到密度小的液體中并用玻璃棒攪拌來散熱，配制該稀硫酸溶液時，加水的質量為，

最合理的方法是：先量取mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻；

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，看到的讀數偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質少了，而量取水時卻仰視體積讀數，看到的讀數偏小，但量取的實際體積偏大，也就是說溶劑多了；所以所配溶液的溶質質量分數比實際偏小；

（4）測定溶液pH的具體操作方法為：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值。