Question

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

反應時間(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

  (1)觀察上表發現，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數據發現，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)  

Answer 1

(1)125     (2)氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，導致溫度上升；反應停止后，溫度下降。

  (3)解：HCl的質量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g[來源:學科網]

設NaOH稀溶液中溶質的質量為x

NaOH  +  HCl ＝  NaCl  十H₂O

  40    36．5

  x    0.146克

40／x＝36．5／0.146克

解得x＝0.16克； 

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為0.16克