Question

由實驗測知：取3.5gKMnO₄晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑（溶于水呈紫紅色）（溶于水呈綠色）（黑色，不溶）
換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況），超過理論量為：（308-248）m1，=60mL．
試回答：
（1）怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO₂？______
（2）怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K₂MnO₄分解產生的？（要求用KMnO₄制取氧氣后的殘渣實驗，如圖所示．）______

（3）怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO₂？______．

Answer 1

（1）氧氣能使帶火星的木條復燃，應另取少量二氧化錳加熱，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣．故答案為：另取少量MnO₂，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃
（2）氧氣能使帶火星的木條復燃，應繼續加熱殘渣，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣．故答案為：用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，插入帶火星的木條，木條復燃
（3）最后殘渣中的二氧化錳不溶于水，其余的都溶于水，應先將混合物加水溶解，使之變成固體和液體的混合物，而分離混合物中的固體和液體一般用過濾的方法．故答案為：將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO₂