Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①____________； ②_________。

（2）實驗室制取二氧化碳可用裝置_____________組合來進行制取和收集。

（3）實驗室可用如圖裝置模擬工業煉鐵。

①寫出一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應的化學方程式 ___________。

②實驗前先通入CO的目的是___________，反應后玻璃管中出現的現象__________。

③裝置末端的導管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是____________。

（4）課外小組的同學研究的課題是驗證貝殼中含有碳酸鈣。他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，再向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g足量稀鹽酸后發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g (其它物質不與鹽酸反應)。

①生成二氧化碳的質量是__________；

②25g貝殼中含碳酸鈣的質量是_________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】酒精燈 長頸漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把裝置中的空氣排除干凈，防止不純的一氧化碳加熱時發生爆炸 紅色粉末變為黑色 除去反應剩余的CO，防止污染大氣 4.4g 10g

【解析】

（1）據圖可知儀器①是酒精燈，②是長頸漏斗；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，發生裝置選擇B．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集；

（3）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以一氧化碳還原氧化鐵的反應原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②由于玻璃管內有空氣，通入一氧化碳高溫時易發生爆炸，所以實驗前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱；實驗中玻璃管內的現象是紅色粉末慢慢變成黑色；

③尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，實驗時在裝置末端燃著一盞酒精燈是用來除去反應剩余的CO，防止污染大氣；

（4）①根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：25g+100g-120.6g=4.4g；

②設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，

x=10g。