Question

6.5克鋅和100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序表中，鋅元素排在氫元素的前面，所以鋅可以置換出硫酸中的氫元素．然后把鋅的質(zhì)量6.5克代入化學(xué)方程式計(jì)算出氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65  98         2
   6.5g  y         x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

得：x=0.2g   y=9.8g
則稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．