Question

32、（1）請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究．
小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

從制取和

收集

的角度分析，一般選擇第①組藥品，所發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；不選擇第③組藥品的原因是

反應速率太快，不利于收集

．
（2）利用如圖所示裝置進行二氧化碳的制備和性質實驗．

實驗進行一段時間后，“人”字管右端可以觀察到的現象是

澄清石灰水變渾濁

，發生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，被石蕊溶液浸濕的紙質小花的顏色變化為

紫變紅

，若將

燃著的

的木條從干燥管的上管口伸入管內，可以看到

木條熄滅

，說明二氧化碳具有

不燃燒，也不支持燃燒

的性質．

Answer 1

分析：實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；另外，還要考慮反應速度等．二氧化碳的性質包括：不燃燒，也不支持燃燒、與澄清石灰水反應、與水反應．

解答：解：（1）二氧化碳的制取藥品很多，從實驗現象中可以看出：三種藥品都產生二氧化碳，但是塊狀石灰石和稀硫酸反應一會兒停止，碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應速度太快，無法收集；因此，選擇塊狀石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳．反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）“人”字管左端的大理石與稀鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應原理為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；與水反應生成碳酸，生成的碳酸使的被紫色石蕊溶液浸濕的紙質小花變成紅色；二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，因此能使燃著的木條熄滅．
故答案為：
（1）收集；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應速率太快，不利于收集
（2）澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；紫變紅；燃著的；木條熄滅；不燃燒，也不支持燃燒

點評：氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．物質化學性質的研究從實驗入手，把握住問題的實質，分析問題、解決問題．